Química 1° Ano
Medidas em Química
Massa ( Kg, g, mg )
Volume ( m³, dm³, cm³ ) ( L, mL )
Temperatura: (ºC), (F), (K); é o estado de agitação das partículas;
Pressão:
Densidade – é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado.
DENSIDADE
Exercícios:
1. Analise as afirmativas a seguir: V F V V F
0 0 - 27ºC corresponde a 300 K.
1 1 - Em trabalhos científicos a unidade padrão de temperatura usada é Celsius.
2 2 - Um vidro contém 200cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é de 2,72 kg.
3 3 - Um cubo de cobre tem aresta igual a 2,5 cm. Sabendo que sua massa é de 140 g, então a densidade do cobre é 8,96 g/cm3.
4 4 - Um objeto tem massa de 200 mg. A sua massa na unidade padrão corresponde a 2 x 10-1 kg.
Química como Transformação
Corpo: é uma porção limitada de matéria.
Objeto: porção limitada de matéria (corpo) com finalidade especifica.
Substância Pura: formada por unidades básicas (átomos, moléculas, conjuntos iônicos) de um mesmo tipo.
Somente as substâncias puras são representadas por fórmulas químicas.
Substância simples:
É a substância pura que contém átomos de um único elemento. Sua unidade básica pode ser o próprio átomo ou a molécula. Há uma classe de substâncias, os gases nobres, onde as moléculas são os próprios átomos:
Alotropia:
Quando um mesmo elemento forma mais de uma substância simples diferente, dizemos que elas são alótropos. Os casos mais importantes de alotropia são:
Carbono (C): grafite, diamante e fulerenos.
Oxigênio (O): gás oxigênio e gás ozônio
Enxofre (S): rômbico e monoclínico
Fósforo (P): branco, vermelho.
Substância composta
- É a substância pura que contém átomos de dois ou mais elementos. A unidade básica é a molécula ou um conjunto iônico.
- Misturas: Reuniões de duas ou mais substâncias puras (água potável, água do mar, leite, vinagre, granito, etc).
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