Tabela periódica
Estados físicos
Naturais e artificiais (cisurânicos e transurânicos)
Estados físicos das substâncias simples nas CNTP: líquidos (Hg e Br2); gasosos H2, N2, O2, F2, Cl2, e os gases nobres; os demais formam substâncias simples no estado sólido.
Propriedades gerais
Metais: são bons condutores de calor e eletricidade; são maleáveis e dúcteis; possuem brilho metálico característico; possuem cor entre acinzentado e prateado com exceção do Cu e do Au; sólidos com exceção do Hg que é líquido.
Ametais: não são bons condutores de calor e eletricidade; não possuem brilho.
Exceções: I2 é um sólido cinza-escuro e a grafite, forma alotrópica do C que possui brilho e conduz eletricidade e calor.
Semimetais: propriedades intermediárias entre metal e ametal; possui brilho; semicondução de corrente elétrica; silício (B e Si) utilizado em chips de computadores.
Gases Nobres: estabilidade ou inércia química.
Hidrogênio: elemento atípico, se combina com metais, semimetais e ametais. É encontrado em maior parte H2 (inflamável) e H2O.
Exercícios:
Raio atômico ou tamanho do átomo
Nas famílias quanto maior o nº de camadas maior o átomo.
Nos períodos quanto maior o nº atômico maior atração menor é o átomo.
Ordem crescente de Z.Períodos correspondem ao nível ou camada.Famílias A e zero – elementos representativos – bloco s ou pFamílias B – elementos de transição externa (bloco d) e de transição interna (bloco f) lantanídios e actinídios. Bloco d = (n-1) d1a d10 = (exceções Cr d5 e Cu d10)Bloco f = (n-2) f1a f14
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Estados físicos
Naturais e artificiais (cisurânicos e transurânicos)
Estados físicos das substâncias simples nas CNTP: líquidos (Hg e Br2); gasosos H2, N2, O2, F2, Cl2, e os gases nobres; os demais formam substâncias simples no estado sólido.
Propriedades gerais
Metais: são bons condutores de calor e eletricidade; são maleáveis e dúcteis; possuem brilho metálico característico; possuem cor entre acinzentado e prateado com exceção do Cu e do Au; sólidos com exceção do Hg que é líquido.
Ametais: não são bons condutores de calor e eletricidade; não possuem brilho.
Exceções: I2 é um sólido cinza-escuro e a grafite, forma alotrópica do C que possui brilho e conduz eletricidade e calor.
Propriedades gerais
Semimetais: propriedades intermediárias entre metal e ametal; possui brilho; semicondução de corrente elétrica; silício (B e Si) utilizado em chips de computadores.
Gases Nobres: estabilidade ou inércia química.
Hidrogênio: elemento atípico, se combina com metais, semimetais e ametais. É encontrado em maior parte H2 (inflamável) e H2O.
Exercícios:
32. UFPR – A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar que:
0 0 O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes.
1 1 Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre.
2 2 Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de valência são chamadas de metais alcalinos.
3 3 Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de valência são chamadas de metais alcalino-terrosos.
4 4 No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo.
0 0 O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes.
1 1 Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre.
2 2 Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de valência são chamadas de metais alcalinos.
3 3 Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de valência são chamadas de metais alcalino-terrosos.
4 4 No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo.
33. Robert Curl ganhou o Nobel de Química com estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração eletrônica 1s22s22p2. Com essa configuração é possível afirmar que o elemento químico
0 0 está localizado no 4º período da classificação periódica.
1 1 pertence a família dos halogênios.
2 2 tem número atômico 12.
34. Considere o gráfico a seguir, referente à produção mundial, de 1980, dos metais mais comumente usados.
0 0 está localizado no 4º período da classificação periódica.
1 1 pertence a família dos halogênios.
2 2 tem número atômico 12.
34. Considere o gráfico a seguir, referente à produção mundial, de 1980, dos metais mais comumente usados.
A análise do gráfico permite concluir:
0 0 O metal mais produzido no mundo é um metal de transição.
1 1 O metal representativo menos produzido, entre os relacionados, tem massa molar igual a 82 g/mol.
2 2 O segundo metal mais produzido pertence ao mesmo grupo do boro.
3 3 Os metais de transição relacionados pertencem à primeira série de transição.
4 4 O metal menos produzido no mundo tem número atômico 25.
0 0 O metal mais produzido no mundo é um metal de transição.
1 1 O metal representativo menos produzido, entre os relacionados, tem massa molar igual a 82 g/mol.
2 2 O segundo metal mais produzido pertence ao mesmo grupo do boro.
3 3 Os metais de transição relacionados pertencem à primeira série de transição.
4 4 O metal menos produzido no mundo tem número atômico 25.
Propriedades Periódicas
Raio atômico ou tamanho do átomo
Nas famílias quanto maior o nº de camadas maior o átomo.
Nos períodos quanto maior o nº atômico maior atração menor é o átomo.
Energia ou potencial de ionização –
É a energia necessária para se remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado fundamental.
É a energia necessária para se remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado fundamental.
Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo do elemento no estado gasoso recebe um elétron.
É a energia liberada quando um átomo do elemento no estado gasoso recebe um elétron.
Eletronegatividade ou Caráter não metálico
Medem a tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação química.
Medem a tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação química.
Reatividade Química
Mede a facilidade do elemento em reagir. Um elemento deve ser considerado muito reativo quando perde ou ganha elétrons com facilidade.
Volume Atômico (para um mol)
Densidade (m/V)
O que apresenta maior densidade é o Ósmio
Densidade (m/V)
O que apresenta maior densidade é o Ósmio
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
Merecem destaque:
Tungstênio - P.F. = 3410ºC P.E. = 5927ºC
Carbono (anomalia) - P.F. = 3500ºC P.E. = 4800ºC
Merecem destaque:
Tungstênio - P.F. = 3410ºC P.E. = 5927ºC
Carbono (anomalia) - P.F. = 3500ºC P.E. = 4800ºC
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