DETERMINAÇÃO DO NOX
REGRAS
—1. O Nox
de cada átomo em uma substância simples é sempre zero.
—Neste
caso, como os átomos apresentam a mesma eletronegatividade, numa eventual
quebra da ligação, nenhum perde ou ganha elétrons.
—2. O Nox
de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.
—3.
Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos.
—4. O Nox do elemento hidrogênio (H) nas
substâncias compostas é geralmente +1.
—Quando o hidrogênio estiver ligado a
metal, formando hidretos metálicos, seu Nox
é -1.
—5. O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos
seus compostos, é -2
.
—Nos peróxidos (O2)2– , o Nox do oxigênio é -1.
—6. Os halogênios apresentam Nox
= -1
quando formam compostos binários (2 elementos), nos quais são mais
eletronegativos.
—7. A soma dos Nox
de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.
—Determinação do Nox
do fósforo (P) no H3PO4:
Determinação do Nox
do enxofre (S) no Al2(SO4)3:
—8.
Num íon composto, o somatório dos Nox é igual à carga do íon.
—Determinação do Nox
do cromo (Cr) no (Cr2O7)2–
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