MODELOS ATÔMICOS
A Teoria Atômica de Dalton (1805): baseada nas leis ponderais de Lavoisier (conservação da massa) e Proust (proporções definidas). A principal característica do átomo era sua massa. Segundo Dalton, o átomo seria uma esfera maciça, indivisível.
O Modelo Atômico de Thomson (Pudim de Passas): o átomo seria uma esfera de eletricidade positiva com incrustações de cargas negativas “elétrons” (1897).
Rutherford
A Experiência das Lâminas de Ouro (1911): realizada por Rutherford e colaboradores; utilizou radiação ALFA (α) positiva sobre lâminas metálicas de pequena espessura; o resultado permitiu concluir que:
O átomo possui um núcleo, cujo diâmetro é 10.000 a 100.000 vezes menor que o do próprio átomo.
O núcleo contém todos os prótons do átomo (cargas positivas) e outro tipo de partícula sem carga elétrica*.
O átomo possui um núcleo, cujo diâmetro é 10.000 a 100.000 vezes menor que o do próprio átomo.
O núcleo contém todos os prótons do átomo (cargas positivas) e outro tipo de partícula sem carga elétrica*.
Os elétrons envolvem o núcleo, numa eletrosfera.
No átomo predomina o VAZIO.
No átomo predomina o VAZIO.
O Modelo Atômico de Rutherford-Böhr (1913):
Böhr procurou explicar a eletrosféra do átomo. Utilizou as idéias básicas de Max Planck (1900) de que a energia é emitida de forma descontínua, em pacotes. Cada pacote = 1 quantum ou 1 fóton. Segundo Böhr:
•a) o elétron move-se em órbitas circulares ao redor do núcleo. As órbitas têm raios bem definidos (níveis de energia).
•b) para cada órbita, o elétron tem um valor de energia. Quanto mais afastada do núcleo, maior a energia do elétron.
•c) se o elétron passa para uma órbita mais afastada, ganhou energia do meio ambiente (órbita forçada). Ao voltar à órbita natural libera a energia recebida sob a forma de radiação. Para cada salto diferente no retorno Þ uma radiação diferente.
Böhr
MODELOS ATÔMICOS
Thompson
Rutherford
Bohr
Os diversos modelos para o átomo diferem quanto ás suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
O modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar:
O modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar:
QUESTÃO 01
0 0. O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
1 1. O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
2 2. O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade .
3 3. O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida .
4 4. A luz emitida tanto pelo gás neônio, quanto pelos fogos de artifício pode ser explicada através do salto dos elétrons para níveis mais energéticos. Esta luz será liberada quando da volta do elétron à sua camada de origem.
1 1. O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
2 2. O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade .
3 3. O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida .
4 4. A luz emitida tanto pelo gás neônio, quanto pelos fogos de artifício pode ser explicada através do salto dos elétrons para níveis mais energéticos. Esta luz será liberada quando da volta do elétron à sua camada de origem.
QUESTÃO 02
2.O inglês John Dalton é considerado o pai da teoria atômica moderna. O modelo atômico atualmente aceito foi desenvolvido a partir dos trabalhos de vários cientistas, dos quais podemos destacar Thomson, Rutherford, Bohr,. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) em relação aos átomos.
0 0 De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons são partículas que se movimentam ao redor do núcleo em órbitas bem definidas.
1 1 À medida que diminui a energia do elétron, mais distante ele estará do núcleo.
2 2 Os elétrons têm carga negativa e são atraídos pelo núcleo, que concentra a massa do átomo.
3 3 A configuração eletrônica do Kr (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6) mostra que ele possui 6 elétrons em sua última camada.
4 4 O modelo atômico de Rutherford explica a emissão de luz nas lâmpadas de mercúrio.
0 0 De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons são partículas que se movimentam ao redor do núcleo em órbitas bem definidas.
1 1 À medida que diminui a energia do elétron, mais distante ele estará do núcleo.
2 2 Os elétrons têm carga negativa e são atraídos pelo núcleo, que concentra a massa do átomo.
3 3 A configuração eletrônica do Kr (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6) mostra que ele possui 6 elétrons em sua última camada.
4 4 O modelo atômico de Rutherford explica a emissão de luz nas lâmpadas de mercúrio.
QUESTÃO 03
3. Sobre Estrutura Atômica, analise os itens abaixo:
00 Átomos de um mesmo elemento químico têm sempre o mesmo número atômico e, portanto, o mesmo número de prótons.
11 A Eletrosféra é a região do átomo que concentra praticamente toda a massa do átomo.
22 Para se determinar o número de massa do átomo, é preciso conhecer o seu número atômico além do seu número de nêutron.
33 A eletrosféra permanece inalterada na formação dos íons.
44 A massa do elétron é 1836 vezes menor que a massa do nêutron.
00 Átomos de um mesmo elemento químico têm sempre o mesmo número atômico e, portanto, o mesmo número de prótons.
11 A Eletrosféra é a região do átomo que concentra praticamente toda a massa do átomo.
22 Para se determinar o número de massa do átomo, é preciso conhecer o seu número atômico além do seu número de nêutron.
33 A eletrosféra permanece inalterada na formação dos íons.
44 A massa do elétron é 1836 vezes menor que a massa do nêutron.
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